2021届高考化学三轮复习回归基础练习01 物质的组成、性质、分类和基本化学用语

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习01物质的组成、性质、分类和基本化学用语

一、单选题

1．下列叙述中正确的是

A．H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO都属于弱酸 B．Na₂O、MgO、Al₂O₃都属于碱性氧化物

C．石英、纯碱、明矾都属于盐 D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

2．反应可用于冶铜，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3．下列物质属于饱和醇类的是（ ）

A． B．

C． D．

4．实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯

B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫

C．用装置丙分离Cl₂与KI溶液反应生成的碘

D．用装置丁蒸干NH₄Cl饱和溶液获取NH₄Cl晶体

5．下列关于物质的分类中正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	矿泉水	硫酸	醋酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	溴水	二氧化硫
C	胆矾	石灰水	氧化铝	水	氯气
D	小苏打	氢氧化铁胶体	氯化银	一水合氨	酒精

A．A B．B C．C D．D

6．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是

A．C₂H₆ B．SO₂ C．CO D．O₂

7．《应用化学》杂志上介绍了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法不正确的是

A．富勒烯(C₆₀)与石墨、金刚石都是碳元素的同素异形体

B．磷酸钙属于钙盐、磷酸盐和难溶性盐

C．“瓶体”、“瓶盖”和水都是化合物

D．一定条件下，石墨转化为C₆₀是化学变化

8．下列化学用语的表达正确的是

A．中子数为10的氧原子：₈¹⁰O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)₂

C．Cl^-的结构示意图： D．¹H、²H、³H互为同位素

9．下列说法正确的是

A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．含共价键的化合物一定是共价化合物

D．活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

10．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ）

A．0.5molBa（OH）₂溶液 B．0.5mol的K₂SO₄固体

C．0.5mol酒精 D．0.5mol水

11．下列叙述正确的是

A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5N_A

B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0．1 N_A

C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

D．1．0L1．5mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为3N_A

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．13.8gNO₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5N_A

C．500mL 2 mol/LNH₄NO₃溶液中，含有NH₄⁺数为N_A

D．用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4N_A

13．下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是

A．

B．

C．

D．

14．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）

A．铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O₂2Fe₂O₃

B．实验室制备CO₂: CaCO₃CaO+CO₂↑

C．盐酸除铁锈: Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

D．CO₂通入CaCl₂溶液中:CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl

15．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．CuSO₄溶液 B．Fe(OH)₃胶体

C．氨水 D．碘的CCl₄溶液

16．下列有关物质分类的叙述正确的是

A．CaCl₂、NaOH、HCl、O₂四种物质都属于化合物

B．溶液、浊液、胶体都属于混合物

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．CO₂、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

17．下列物质属于电解质的是

A．KNO₃ 溶液 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融的 BaSO₄

18．下列关于胶体的说法正确的是

A．胶体具有吸附性，可用于杀菌消毒

B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

19．下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式

B．的结构示意图

C．的结构式：

D．的形成过程电子式：

二、填空题

20．有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据图装置回答下列问题：

（1）若用装置A分离CCl₄和溴苯的混合物(已知CCl₄和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃，在实验时冷却水从冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。

（2）装置B中仪器①的名称是___，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是___。

（3）粗盐中含少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO，检验滤液中SO的实验操作和现象是___。

（4）若配制0.5mol·L^-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)

21．写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应_______________。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应_________________。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___________________。

(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应__________________。

(5)少量的NaHCO₃溶液与Ba(OH) ₂溶液反应______________。

(6)向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性______________。

22．取一定量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，所发生反应的化学方程式为___。利用此溶液进行以下实验：

(1)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。

(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl₃溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)₃胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。

(4)取丙烧杯中的少量Fe(OH)₃胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为___。

(5)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___。

A．Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)₃胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

23．(1)按要求写出方程式

①过氧化钠和水反应的离子方程式：___________。

②氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式：___________。

③舍勒用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的化学方程式：___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融NaCl③NaHCO₃固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。

24．483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是_______和的物质的量是_______，所含H₂O分子的数目是_______个。

参考答案

1．A

【解析】

试题分析：A、碳酸硅酸和次氯酸都为弱酸，正确，选A；B、氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，不选B；C、石英是二氧化硅，属于氧化物，错误，不选C；D、铁红是氧化铁，属于纯净物，不选D。

考点： 物质的分类

2．C

【详解】

A．多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，A错误；

B．一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应，B错误；

C．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，C正确；

D．两种化合物交换成分生成沉淀或气体或水的反应为复分解反应，D错误；

答案选C。

3．B

【详解】

A．苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类，故A错误；

B．中含有羟基，不存在不饱和键，属于饱和醇类，故B正确；

C．不含羟基，不属于醇类，故C错误；

D．中含有苯环，属于不饱和醇类，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意苯环上的氢原子被羟基取代而生成的化合物属于酚类。

4．B

【详解】

A．实验室用乙醇和浓硫酸为原料制乙烯时，需要利用温度计测量反应液的温度，A错误；

B．SO₂是酸性氧化物，易溶于水，吸收时需要有防倒吸装置，则可以用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫，B正确；

C．碘能溶于水，不能通过过滤分离，C错误；

D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，则不能用装置丁蒸干NH₄Cl饱和溶液的方法制取NH₄Cl晶体，D错误；

答案选B。

5．D

【解析】

分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；只含一种物质的为纯净物；
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐,金属氧化物等；
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例:有机物，非金属氧化物等；
强电解质:在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
弱电解质:在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物。据此解答。

详解:A.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；
B.溴水为溴的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.小苏打为碳酸钠，属于纯净物，氢氧化铁胶体为混合物，氯化银熔融状态下能完全电离，属于强电解质，一水合氨水溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的；
所以D选项是正确的。

6．A

【详解】

设质量都为1g，

A．n(C₂H₆)=mol，原子的物质的量为mol；

B．n(SO₂)=mol，原子的物质的量为mol；

C．n(CO)=mol，原子的物质的量为mol，

D．n(O₂)=mol，原子的物质的量为mol；

则原子的物质的量最大的为C₂H₆，物质的量越大，原子数越多，故选A。

7．C

【详解】

A．C₆₀、石墨、金刚石为C元素的不同单质，互为同素异形体关系，A正确；

B．磷酸钙化学式为Ca₃(PO₄)₂，含有Ca²⁺和，故既属于钙盐又属于磷酸盐，且难溶于水，B正确；

C．瓶体C₆₀为只含一种元素的纯净物，故为单质，C错误；

D．石墨与C₆₀为不同的物质，相互间转化为化学变化，D正确；

故答案选C。

8．D

【详解】

A．原子符号中左上角数字表示质量数，中子数为10的氧原子质量数=8+10=18，符号为O，故A错误；

B．漂白粉由氯气和石灰乳反应制得，主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故B错误；

C．Cl元素为17号元素，核电荷数为17，Cl^-的结构示意图：，故C错误；

D．¹H、²H、³H质子数均为1而中子数不同，为氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确；

故答案为D。

9．D

【解析】化学变化的本质是旧键断裂新建形成，所以有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如：HCl溶于水是物理变化，但是会断开共价键，选项A错误。反应条件与反应热效应无关，例如：Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl的吸热反应就不用加热，选项B错误。离子化合物中也可能有共价键，例如：氢氧化钠中氢氧根离子内部会有共价键，选项C错误。活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物，例如AlCl₃选项D正确。

点睛：共价化合物只有共价键，离子化合物一定有离子键，可能有共价键。而离子化合物中含有的共价键一定在原子团内部，即含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。

10．B

【详解】

溶液导电性强弱和溶液中所含自由移动离子的浓度和所带电荷数量有关，据此分析：

A． 0.5mol的硫酸和0.5molBa（OH）₂恰好反应，生成BaSO₄沉淀和水，溶液中的离子数量大量减少，所以导电性会变弱，故A不符合题意；

B．0.5mol的K₂SO₄固体，加入到0.5mol的硫酸的溶液中，由于K₂SO₄溶于水，而且两者不反应，溶液中的离子浓度增大，导电性会增强，故B符合题意；

C．酒精不是电解质，故加入0.5mol酒精后，溶液的导电性不会增强，故C不符合题意；

D．0.5mol水加入到含有0.5mol的硫酸的溶液中后，会使溶液的浓度变小，导电能力减弱，故D不符合题意；

本题答案 B 。

11．A

【解析】

试题分析：A、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5N_A，正确；B、25℃时pH=13的NaOH溶液，缺少溶液的体积，无法计算OH^一的数目，错误；C、1mol的羟基所含电子数为9 N_A，而1 mol的氢氧根离子所含电子数为10 N_A，错误；D、忽略了溶剂水中也含有氧原子，1．0L1．5mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数远大于3N_A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数。

12．A

【解析】试题分析：A.13.8gNO₂的物质的量是n(NO₂）=13.8g÷46g/mol=0.3mol,根据NO₂与足量水反应方程式：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，可知每3molNO2发生反应，转移2mol电子，则0.3molNO₂发生反应转移电子数为0.2N_A，A项正确；B．标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积，B项错误；C．500mL 2 mol/LNH₄NO₃溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于NH₄⁺会发生水解反应而消耗，所以其中含有NH₄⁺数小于N_A，C项错误；D．用惰性电极电解足量CuSO₄溶液，在阴极产生Cu，在阳极产生O₂，若生成22.4L气体，则由于条件不能确定，所以不能确定反应产生O₂的物质的量，不能确定转移电子数，D项错误；答案选D。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算等知识。

13．B

【详解】

海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱的成本要低，所以可以选择加入熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以可用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁的熔点较高，电解时能耗较大，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，答案选B。

14．C

【详解】

A. 铁丝在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，A错误；

B. 实验室制备CO ₂应为: CaCO₃+2HCl =CO₂↑+CaCl₂+H₂O，工业上制备CO ₂应为: CaCO₃CaO+CO₂↑，B错误；

C. 可以用稀盐酸或者稀硫酸除去铁锈，盐酸除铁锈方程式为: Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，C正确；

D. CO₂通入CaCl₂溶液中不反应，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学经常误以为二氧化碳通到氯化钙溶液当中会发生反应——酸和盐的复分解反应，且交换成分后会生成沉淀，实际上它违背了一般由强酸制弱酸的规律。

15．B

【详解】

A．CuSO₄是溶液，溶液不能发生丁达尔现象，故A错误；

B．胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；

C．氨水是混合溶液，故不能发生丁达尔现象，故C错误；

D．碘的CCl₄溶液，不能发生丁达尔现象，故D错误；

答案选B。

16．B

【详解】

A．O₂是单质，不是化合物，故A错误；

B．溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；

C．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；

D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO₂和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；

故选B。

17．D

【详解】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，KNO₃ 溶液、稀硫酸为混合物，Cu为单质，不属于电解质；熔融的 BaSO₄能导电且为化合物，所以熔融的 BaSO₄属于电解质，答案选D。

18．C

【详解】

A. 胶体具有吸附性，但不能消毒杀菌，故A错误；

B. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒大小不同，故B错误；

C. 胶体在加热、加电解质、加带相反电荷的胶体时会发生聚沉生成沉淀，则向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，故C正确；

D. 胶体的胶粒能透过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离胶体的分散质和分散剂，故D错误；

故答案为C。

19．B

【详解】

A．C₂H₂的电子式为 ，A错误；

B．K⁺外层电子比质子多一个，B正确；

C．HClO的结构式为H-O-Cl，C错误；

D．NaCl的形成过程电子式，D错误；

故选B。

20．b 防止暴沸 分液漏斗 先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开 取少量滤液于小试管中，滴加足量盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO 13.6

【分析】

A是蒸馏装置，B是萃取分液装置，C是过滤装置，以此解答。

【详解】

（1）用装置A分离CCl₄和溴苯的混合物,为蒸馏,在实验时冷却水从冷凝管的b端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是：防止暴沸；故答案为：b；防止暴沸；

（2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗,用装置B分离混合物时,为使液体顺利流下,需要的操作方法为：先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，故答案为：分液漏斗; 先将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或先使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开；

（3）SO与钡离子反应生成不溶于强酸的硫酸钡沉淀，据此可检验硫酸根离子,所以检验滤液中SO的实验操作为：取少量滤液于小试管中,滴加少量盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,说明含有SO，故答案为：取少量滤液于小试管中，滴加足量盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO；

（4）质量分数为98％、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，则需要浓硫酸的体积为：=13.6mL。

21．Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O CO₂+OH^-= Ba²⁺+OH^-+=BaCO₃↓+H₂O Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O

【详解】

(1)铜与硝酸银溶液发生置换反应，产生Cu(NO₃)₂和Ag，反应的离子方程式为：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；

(2)醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，产生CH₃COOK和H₂O，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，则该反应的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；

(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应，产生FeCl₃和H₂O，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；

(4)足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应，产生NaHCO₃，反应的离子方程式为：CO₂+OH^-=；

(5)少量的NaHCO₃溶液与Ba(OH) ₂溶液反应时，以不足量的NaHCO₃为标准，假设其物质的量是1，反应产生BaCO₃、NaOH、H₂O，该反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+=BaCO₃↓+H₂O；

(6)向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，二者反应的物质的量的比是2：1，反应产生BaSO₄沉淀、Na₂SO₄、H₂O，该反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+=BaSO₄↓+2H₂O。

【点睛】

本题考查离子方程式的书写。要注意物质的量的相对多少及反应后溶液酸碱性等要求对反应产物的影响。在酸式盐与碱反应时，要以不足量的物质为标准，假设其物质的量是1 mol，依此确定另外一种物质的量，并根据物质的存在形式进行书写。

22． 复分解反应 红褐色 丙 溶液和胶体 A

【详解】

Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl₃溶液，所发生反应的化学方程式为。

(1)取少量该FeCl₃溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为,此反应属于复分解反应。

(2) 在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)₃胶体。

(3) 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体。

(4) 向少量胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为；

(5)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故应选择A。

【点睛】

本题考查胶体的制备和胶体的性质，比较简单，考查学生的认真仔细能力。

23．2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑ 2Ca(OH)₂＋2Cl₂ =Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O ②④⑤⑥ ②③

【详解】

(1) ①Na₂O₂和H₂O反应生成NaOH和O₂，离子方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑；

②石灰乳主要成分为Ca(OH)₂，Cl₂与Ca(OH)₂反应生成Ca(ClO)₂、CaCl₂和H₂O，化学方程式为2Ca(OH)₂＋2Cl₂ =Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O；

③MnO₂和浓盐酸加热生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；

(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

①二氧化碳中没有自由移动的电子或离子，不能导电，是化合物，属于非电解质；

②熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电，是化合物，属于电解质；

③NaHCO₃固体中没有自由移动的电子或离子，不能导电，是化合物，水溶液可以导电，属于电解质；

④铜中有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑤稀硫酸中有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥澄清石灰水中有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

综上所述，能导电的有②④⑤⑥，属于电解质的有②③。

24．3 1.5 15N_A

【详解】

M(Na₂SO₄•10H₂O)=322g/mol，n(Na₂SO₄•10H₂O)==1.5mol，含有Na⁺的物质的量3moln()=n(Na₂SO₄•10H₂O)=1.5mol， n(H₂O)=10n(Na₂SO₄•10H₂O)=10×1.5mol=15mol，N(H₂O)=15mol×N_A个/mol=15N_A(或9.03×10²⁴)，