高考化学——19个非常详细的高考化学实验

发布于 2021-04-02 03:34 ，所属分类：知识学习综合资讯


配制一定物质的量浓度的溶液
（1）主要仪器
固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,
溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
(2)注意事项
①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
(3)误差分析依据：
焰色反应
（1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，
K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
 钠和过氧化钠
（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。
(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。
(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。
(4)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，该反应放出大量的热，同时产生O2。
鉴别Na2CO3和NaHCO3
分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。
铝箔在空气中加热
铝热反应
（1）药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
  (2)原理：
(3)注意事项：
①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
Fe(OH)2的制备
（1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
(2)化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化
①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
②胶头滴管须插入试管底部；
③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。
氯气的实验室制法
（1）氯气的实验室制法
原理：
(2)装置分析
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。
氨气的实验室制法
（1）反应原理：
(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。
(3)注意事项：
①制备装置中试管口要略低于试管底，收集装置中导管应插入试管底部。
②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。
喷泉实验
(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。
(2)注意事项：①氨气应充满；②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。
(3)实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
铜与浓硫酸反应的实验
（1）实验原理：
(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
中和热实验
（1）原理：稀的酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]
(2)注意事项：
①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。
②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。
③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。
④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。
酸碱中和滴定实验：以一元酸与一元碱,中和滴定为例
(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。
(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
(4)关键点：①

相关资源