一招搞定中考化学实验探究专辑

发布于 2021-06-19 11:40 ，所属分类：中考化学学习资料大全

中考化学，得探究实验者得天下，王老师帮大家收集整理了突破中考化学实验的微课，大家赶紧收藏

中考化学探究实验：专题17 有关物质组成元素的探究

中考化学探究实验：专题18 关于反应物成分的探究

中考化学探究实验：专题19 关于影响反应因素的探究

中考化学探究实验：专题20 有关物质性质的探究

中考化学探究实验：专题21 关于金属活动性顺序的探究

中考化学微课：秒杀中考化学实验压强问题

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再来点探究实验的干货汇总：必备的知识和解题技巧

一、解密有关物质变质情况的探究解题技巧

1.检验氢氧化钠是否变质不能用酚酞试液因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变变红。可用下列试剂：（1）加稀盐酸，若有气泡生成，则证明已变质。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）加碱溶液。加入氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），若有白色沉淀生成，则变质。化学方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH；

（3）加盐溶液。加入氯化钙溶液（或者氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则变质。化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓ +2NaCl；2.如何证明氢氧化钠是部分变质、还是全部变质、还是没有变质？①若没有变质，全是NaOH；②若部分变质，既有NaOH又有Na₂CO₃；③若全部变质，全是Na₂CO₃方法：取少量药品加入试管中，加水溶解。再加入足量的CaCl₂溶液，再滴几滴无色酚酞。现象：①若没有白色沉淀生成，溶液只变红，证明没有变质。②若有白色沉淀生成，溶液变红，证明部分变质。③生成白色沉淀，溶液不变色，证明全部变质。注意：（1）除了用CaCl₂溶液外，也可用BaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。（2）可不能将CaCl₂溶液换成Ca(OH)₂溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，干扰下一步的检验（Ca(OH)₂+ Na₂CO₃=== CaCO₃↓+2NaOH）（3）加入足量的CaCl₂溶液，目的：验证并除尽Na₂CO₃

二、探究酸碱盐和金属的化学性质

1.常考查的题型：该部分常对酸和碱的化学性质、碳酸钠的化学性质、金属的活动性等进行探究。

解题技巧

1.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应不能看到明显现象，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是无色透明的液体，因此二氧化碳不能与氢氧化钠来检验，应该用澄清石灰水检验。

2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，它们的水溶液都呈碱性，不能用酸碱指示剂来证明。欲知道二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应，只需检验溶液中有无碳酸钠和碳酸氢钠生成即可（化学方程式：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃），检验有无碳酸钠生成的方法：①加入足量稀盐酸有气泡产生（碳酸氢钠遇盐酸也产生气泡）（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑,NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑）,说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。②加入适量氯化钡溶液，若有沉淀生成，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液生成碳酸钠。

3.检验溶液中有无碳酸氢钠生成的方法：将溶液低温蒸干，得到白色固体，取白色固体于试管中加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸氢钠生成（化学方程式：2NaHCO₃△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

三、解密有关物质成分的探究

难点梳理：

物质成分的探究大致可以分为以下几类：①探究混合物中（固体或气体混合物）物质组成的成分；②探究常见物质在发生化学反应后生成物的物质组成；③对缺失标签的药品成分的探究。

①探究混合物中物质组成成分的解题思路：先根据物质的物理性质简单区分，然后根据物质的化学性质，选择合适的试剂来进行区分。

②探究常见物质在发生化学反应后生成物的物质组成的思路：若探究反应后物质的元素组成，则可根据质量守恒定律进行分析；若探究反应后物质的组成，需结合复分解反应及置换反应原理。

③对缺失标签的药品成分的探究思路：首先根据残缺标签来进行简单推断做出合适的猜想，然后结合常见物质或离子的检验方法进行推断。

解题技巧：

解答此类试题时，根据提出的问题，利用所学的化学知识和题中所给予的查阅资料(查阅资料要看成已知条件，在题中要得到充分利用，在回答题中的每一个问题时，都要看一看是否与其有联系)，大胆提出猜想，然后对提出的猜想进行验证，只要提出的猜想有根据，符合题意也合理，那么提出猜想就是正确的。进行实验的过程中要注意：①选择合适的试剂；②注意所加入的试剂的量(如：适量或过量是有很大区别的)，加入不同的量，反进行程度不同，可能会得出不同的结论；③注意干扰因素，加入的试剂不能引入干扰因素，对原有的干扰物，要考虑进行排除。

四、探究物质变化的影响因素