中考||2021年中考化学基本素养必备(附word下载)

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九年级化学基本素养必备

一　文字规范表达

D1

分类一　操作类

Ⅰ.实验室规范操作

1.量筒读数:量筒放在水平桌面上,视线与　　　　　　相平。

2.天平称量一定质量固体:指针偏左,应　　　　直到天平平衡;指针偏右,　　　　直到天平平衡。

3.检查装置气密性

①试管:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则气密性良好。

②长颈漏斗:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　,则气密性良好。(2018.15)

③注射器: 　,则气密性良好。

4.测溶液pH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,显色后与标准比色卡比较。

5.稀释浓硫酸:将　　　　　沿烧杯内壁慢慢注入　　　　中,并用玻璃棒不断搅拌。

6.排水法收集气体:　　　　　　　　　时,开始收集(2020.16);　　　　　　　　　时,停止收集。

7.蒸发结晶:　　　　　　　　　　时,停止加热。

8.用红磷测定空气中 O₂ 含量时,待　　　　　　　后,打开止水夹。

D2

9.可燃性气体在点燃前应　　　　　　　　　　　　　　。(2019.16)

10.CO 尾气处理方法:①用气球或排水法收集;②　　　　　。

11.气体验满(排空气法收集):　　　　　　　　　　　　,O₂已集满(2018.9);　　　　　　　　　　　　 　　,

CO₂已集满。

12.O₂与CO₂检验:　　　　　　　　　　,则为 O₂;　　　　　　　　　　　　　　,则为CO₂。

13.长颈漏斗伸入液面以下目的:　 　　　　　　　　　　　　　。

14.为　　　　　　　　,可给酒精灯加金属网罩,或使用酒精喷灯。

15.为　　　　　　　　,做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶中加水或底部铺一层细沙。

16.为　　　　　,在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片。

17.实验室用高锰酸钾制取氧气步骤:查、装、定、点、收、　　　　、　　　　。

18.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤:计算、　　　　、量取、　　　　、装瓶。

19.粗盐提纯步骤:溶解、　　　　、蒸发、计算产率。

D3

Ⅱ.环保、节约资源做法

20.节水做法:　　　　　　　　(写一条即可)。

21.低碳做法:　　　　　　　　(写一条即可)。

22.燃料低碳化的意义:　。(2020.14)

23.面粉厂应采取的安全措施:　　　　　　　　。(2018.11)

24.金属防锈做法:　　　　　　　　　　　　　(写一条即可)。

25.保护金属资源方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.防止“白色污染”做法:　　　　　　　　　　。(2019.12、2017.12)

27.提出一个缓解能源危机的设想:　　　　　　　　　　　　　　。(2020.14)

D4

分类二　说明类

Ⅰ.微观分析与解释

1.花香入鼻的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

2.6 000 L氧气可被压缩进40 L的钢瓶中:　　　　　　　　　。

3.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快:　　　　　　　　　　。(2017.13)

4.电解水过程中,保持不变的微粒是　　　　　　　　　。(2019.12)

5.从得失电子角度解释氯化钠形成过程:　　　　　　　　　　　　　　。

6.反驳下列说法(2020.11)

①原子是不可分割的实心球体: 　　　　　　　　　　　　　　;

②物质都是由原子构成的:　 　　　　　　　　　　　　　;

③同种元素的所有原子的质量完全相同:　　　　　　　　　　　　　　。

7.用分子和原子观点解释物理变化和化学变化的区别:　　　　　　　　　　　　　　。

8.金刚石和石墨物理性质差异大的原因是　　 　　　　　　　　　;化学性质相似的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

9.水和过氧化氢化学性质不同的原因是　　　　　　　　　;水和冰化学性质相同的原因是　 。

10.化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11.氯化钠溶液能导电的原因是　　　　　　　　　　;金属可导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

12.酸具有相似化学性质的原因是　　　　　　　　;碱具有相似化学性质的原因是　　　　　　　　　。

13.盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的实质:　　　　　　　　　　　　　　　　。

欢迎唐山市初中化学微课堂gongzhong号。

D5

Ⅱ.原因分析与解释

14.墨迹可以长期保存是由于　　　　　　　　。

15.CO₂能灭火是由于　　　 　　,密度比空气大。

16.CO 中毒,是由于CO 易与　　　　　结合,使其不能正常供氧。

17.金币可以长期保存的原因:　　　　　 　　。

18.生活中常使用合金而不用纯金属,是由于合金的　　　　比其组分金属大,　　　　比其组分金属强。

19.铝制品不易生锈:Al 与空气中的 O₂反应,形成　　　 　　　覆盖在表面,阻止了内部锈蚀。

20.点燃可燃性气体前验纯的目的:　。

21.不使用 H₂当燃料的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.室内着火打开门窗会使燃烧更旺的原因:　　　　　　　　　　　。(2020.12)

23.发生火灾时贴近地面撤离是由于　　　　　　　　　　　　,因此贴近地面更安全。

24.洗洁精除油污原理:　　　　;汽油除油污原理:　　　　　。

25.糖水各部分一样甜是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.打开可乐会冒泡,原因是　　　　　　　　,CO₂从可乐中逸出。

27.工业制 O₂的原理:空气各成分　　　　　　　　　　　　　　不同。

28.铵态氮肥不能与碱混用的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D6

29.用排水法收集 O₂不纯的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。

30.实验室制 CO₂不用稀硫酸的原因:　　　　　　　　　　　　;不用 Na₂CO₃粉末的原因:　 。

31.检验制取的二氧化碳时,澄清石灰水不变浑浊可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

32.用红磷、铁粉除氧剂测定空气中氧气含量时,为提高准确性,应注意的事项是　　　　　　　　。(2019.17)

33.代替红磷测定空气中氧气含量的药品应满足的条件:　　　　　　　　(写两点)。(2019.17)

34.测定空气中氧气含量误差分析

①红磷伸入过慢,气体受热逸出,体积　　　　　　　;

②未冷却至室温就打开止水夹,体积　　　　　　　;

③红磷量不足,导致 O₂未被完全消耗,体积　　　　。

35.探究铁钉锈蚀条件实验中,使用煮沸后迅速冷却水的目的是　　　　　　　　。

36.溶液配制误差分析

①仰视读取量筒中水的体积,导致浓度　 ;

②称量固体药品时左码右物,且使用了游码,导致浓度　　　　;

③转移过程中溶液有洒出,导致浓度　　　　。

37.粗盐提纯误差分析

①待过滤液体液面高于滤纸边缘,导致产率　　　　;

②蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致产率　　　　;

③蒸发时未蒸干,导致产率　　　　。

38.通过测定 CO₂或H₂O 的质量探究有机物成分的误差分析

①空气中的CO₂(或H₂O)进入装置(未接碱石灰干燥管),导致测量结果　　　　;

②装置中有CO₂(或H₂O)残留(未通 N₂或CO),导致测量结果　　　　。

D7

Ⅲ.作用、目的

39.玻璃棒作用

①溶解:　 　　　　　　　　;

②过滤:　 　　　　　;

③蒸发结晶: 　　　　　　　　　　　;

④计算产率: 　　　　　　;

⑤稀释浓硫酸:　 　　　　　;

⑥测 pH:　 　　　　　。

40.实验室制取CO₂时

①使用长颈漏斗:　 　　　　　;

②使用注射器/分液漏斗: 　　　　　　;

③使用多孔塑料隔板:　 　　　　　。

41.收集气体装置:①排气法收集的气体较为　　　　　　;②排水法收集的气体更　　　　　　。

42.加热高锰酸钾制取氧气,且用排水法收集满氧气时,先把导管移出水面:　 　　　　　。

43.加热高锰酸钾制氧气时试管口塞一团棉花:　　　　　　　　　　　　　　　。

44.制取氧气的发生装置中导管稍露出胶塞:　　　　　　　　　　　。

D8

45.加热固体时试管口略向下倾斜:　 　　　　　。

46.加热液体时,试管口不对着人:　 　　　　　。

47.使用外焰加热:外焰温度高,且　　　　　　。

48.在天平两边放上相同的称量纸:　　　　　　　　　　　　　　。

49.净水过程中,活性炭作用:　　　　　　　　　　　　　　。(2019.13)

50.自制净水器中石英砂:　 　　　　　。

51.探究铁锈蚀条件时,蒸馏水上方放入一层植物油:　　　　　　　　,对实验结果造成干扰。

52.高炉炼铁中的焦炭:　　　　　　　　、提供 CO(还原剂)。

53.高炉炼铁中的 CaCO₃:　 　　　　　。

54.反应过程中振荡、搅拌:　　　　 　　　　　(2020.16);将固体研碎/在溶液中进行反应:　　　　　　　。

55.连续性装置末端连碱石灰干燥管等:　　　　　　　　　　 　　,对实验结果造成干扰。

二　化学方程式

D9

分类三　基础化学方程式书写

Ⅰ.物质与氧气反应

1.镁带燃烧:　 　　　　　　　　　　。

2.硫燃烧:　 　　　　　　　　　　。

3.木炭燃烧:　　　　　　　　　　　(完全燃烧);　　　　　　　　　　　　 　　(不完全燃烧)。

4.磷燃烧:　 　　　　　　　　　　。

5.铁丝燃烧:　 　　　　　　　　　　。(2018.15)

6.铜在空气中加热:　 　　　　　　　　　　。

7.铝与氧气反应:　 　　　　　　　　　　。

8.氢气燃烧:　 　　　　　　　　　　。

9.甲烷燃烧:　　　　　　　　　　　　　。(2019.12、2017.12)

10.乙醇燃烧:　 　　　　　　　　　　。

D10

Ⅱ.常见气体制备的反应原理

11.实验室制取氧气:　　　　　 　　　;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2020.16、2019.16、2018.15、2017.15)

12.实验室制取二氧化碳:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2019.15)

13.实验室制取氢气:　 　　　　　　　　　　。

Ⅲ.碳及其化合物之间转化

14.C、CO、CO₂之间的相互转化(化合反应)

C→CO₂:　 　　　　　　　　　　。

C→CO:　 　　　　　　　　　　。

CO→CO₂:　 　　　　　　　　　　。

CO₂→CO:　 　　　　　　　　　　。

15.向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳

紫色溶液变红:　 　　　　　　　　　　;

加热后变紫色:　 　　　　　　　　　　。

16.二氧化碳与碱反应:　　　　　　　　　　(检验CO₂); 　　　　　　　　　(吸收CO₂)。(2019.17、2017.15)

D11

Ⅳ.金属与稀酸、盐溶液反应

17.镁与稀硫酸反应:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.铁与稀硫酸反应:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19.铝与稀盐酸反应:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

20.铁与硫酸铜溶液反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.铝与氯化铜溶液反应:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅴ.酸+某些金属氧化物→盐+水

22.硫酸与氧化铜反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2020.15)

23.稀盐酸除去铁锈的反应原理:　　　　　　　　　　　　　　　　。(2017.14)

Ⅵ.酸+碱→盐+水

24.稀盐酸与烧碱反应:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

25.胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多:　　　　　　　　　　　。(2020.13)

26.熟石灰中和废水中的硫酸:　　　　　　　　　　　　　　。(2018.14、2017.14)

Ⅶ.酸+某些盐→新酸+新盐

27.用AgNO₃溶液检验盐酸中的Cl^-:　　　　　　　　　　　　　　　　。

28.用BaCl₂溶液检验硫酸中的S:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.小苏打治疗胃酸过多:　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

30.用盐酸检验烧碱变质产物(碳酸钠):　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D12

Ⅷ.碱+某些非金属氧化物→盐+水

31.氢氧化钠与二氧化碳反应:　　　　　　　　　　　　　　。(2020.17)

32.氢氧化钡与二氧化碳反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅸ.可溶性碱+某些可溶性盐→新碱+新盐

33.配制波尔多液原理: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2019.13)

34.烧碱溶液与氯化铁溶液反应:　　　　　　　　　　　　 　　　。

35.工业用纯碱制备烧碱:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

36.用烧碱检验氯化铵中的N:　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅹ.可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2

37.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　。

38.硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

39.氯化钡溶液与硫酸镁溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2018.13)

Ⅺ.其他

40.氢气还原氧化铜:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

41.C还原氧化铜:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

42.CO还原氧化铁:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

43.氧化钙与水反应:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。(2020.12)

D13

分类四　根据信息写化学方程式

Ⅰ.根据反应物或生成物书写

1.氢化镁(MgH₂)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.二氧化硅与氢氟酸(HF)反应的生成物为水和四氟化硅气体:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.根据反应类型或物质种类书写

3.过氧化钙(CaO₂)与水反应生成一种碱并放出能使带火星木条复燃的气体:　　　　　　　　　　　。

4.NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO₂和一种无污染的单质气体:　 　　　　　　　　　　　　　。

5.ZnCO₃高温分解生成ZnO和另一种氧化物:　　　　　　　　　　　　　 　　　　。(2019.14)

6.一定条件下,仅用一个置换反应即可制得CO和H₂:　　　　　　　　　　 　　　。(2020.14)

Ⅲ.根据微观反应示意图书写

7.　　　　　　　　　　　　　。

8.碳化钼(Mo₂C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H₂O在120 ℃下发生反应: 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2018.12)

D14

分类五　多种物质间连续反应

1.写出下列已知物质满足A→B→C→D→E转化关系的化学方程式(“→”表示可转化)。

(1)氧气(A)、二氧化碳、氧化铜、碳酸钠、氢氧化钠

A→B: 　　　　　　　　　　　　　　　　　;

B→C:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

C→D:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

D→E:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)H₂O(D)、CO₂、CH₄、CaCO₃、Ca(OH)₂

A→B:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

B→C:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

C→D:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

D→E:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.写出下列已知物质满足A—B—C—D—E(—F)转化关系的化学方程式(“—”表示可反应)。

(1)Fe(A)、HCl、NaOH、CaCO₃和CuCl₂五种物质

(2019.15)

A—B:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

B—C: 　　　　　　　　　　　　　　　　　;

C—D:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

D—E:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)盐酸、氢气、氧化铜、熟石灰(E)、碳酸钠、二氧化碳六种物质

A—B:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

B—C:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

C—D: 　　　　　　　　　　　　　　　　　;

D—E:　 　　　　　　　　　　　　　　　　;

E—F:　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

【参考答案】

一　文字规范表达

分类一　

1.凹液面最低处

2.减少药品　增加药品

3.①将导管一端浸入水中,双手紧握试管,若导管口有气泡冒出,松手后形成一段水柱

②关闭弹簧夹,从长颈漏斗中注水,若形成一段水柱且一段时间后水柱不下落

③关闭弹簧夹,向外拉动注射器活塞,一段时间后活塞回到原位置(合理即可)

4.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上

5.浓硫酸　水

6.气泡均匀且连续冒出　集气瓶口有大气泡冒出

7.当蒸发皿中有较多固体析出

8.装置冷却至室温

9.验纯

10.点燃

11.将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃　将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭

12.将带火星的木条伸到集气瓶中,木条复燃　将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊

13.使长颈漏斗下端形成液封,防止气体逸出

14.提高火焰温度

15.防止集气瓶炸裂

16. 防暴沸

17. 离　熄

18. 称量　溶解

19.过滤

20.用淘米水浇花、使用节水龙头等(合理即可)

21.乘坐公共交通工具、双面使用打印纸等(合理即可)

22.缓解温室效应

23.禁止烟火

24.在金属表面涂油、刷油漆等(合理即可)

25.防止金属锈蚀;废旧金属回收利用;有计划、有节制地开采矿物;寻找金属的代用品等

26.用布袋代替塑料袋;重复使用某些塑料制品;使用一些新型可降解的塑料

27.开发使用新能源等(合理即可)

分类二　

1.分子在不断运动

2.分子间有间隙

3.温度升高,分子运动速率加快

4.氢原子和氧原子

5.钠原子失去电子变成钠离子,氯原子得到电子变成氯离子,氯离子和钠离子结合形成氯化钠

6.①原子由原子核与核外电子构成

②物质也可以由分子或离子构成

③同种元素的原子,若中子数不同,则质量也不相同

7.物理变化中,分子本身不变,分子间间隔改变;化学变化中,分子分成原子,原子重新组合成新分子

8.碳原子的排列方式不同　都是由碳元素组成的

9.构成物质的分子不同　都是由相同的分子构成的

10.化学反应前后原子的质量、种类和个数均不变

11.溶液中存在自由移动的离子　金属中有自由移动的电子

12.在水中解离出的阳离子全部是氢离子　在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子

13.氢离子与氢氧根离子结合成水分子

14.常温下碳的化学性质稳定

15.CO₂不可燃,不助燃

16.血红蛋白

17.金化学性质稳定

18.硬度　抗腐蚀性

19.一层致密的氧化铝薄膜

20.防止发生爆炸

21.H₂制取成本高,且贮存、运输难

22.打开门窗为可燃物提供更多氧气,使火势更猛

23.燃烧产生的毒气温度较高,会在上方聚集

24.乳化　溶解

25.溶液是均一、稳定的

26.压强减小,气体溶解度减小

27.沸点

28.反应生成 NH₃扩散到空气中,使肥效降低

29.没等气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶内没有装满水(合理即可)

30.生成的CaSO₄微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止　反应速率太快,不易收集CO₂

31.CO₂中混有HCl(合理即可)

32.装置密闭性好、反应物过量等(合理即可)

33.只与氧气反应、生成物为固体或液体

34.①偏大　②偏小　③偏小

35.除去水中溶解的 O₂

36.①偏小　②偏小　③不变

37.①偏大　②偏小　③偏大

38.①偏大　②偏小

39.①搅拌,加速溶解　②引流

③搅拌,使液体受热均匀,防止液滴飞溅

④转移固体　⑤搅拌,加速散热,防止液滴飞溅

⑥蘸取少量待测液

40.①可随时添加药品

②可控制反应速率

③可控制反应的发生和停止

41.①干燥　②纯净

42.防止液体倒吸,导致试管炸裂

43.防止 KMnO₄粉末进入导管,堵塞导管

44.便于气体排出

45.防止冷凝水倒流,导致试管炸裂

46.防止液体药品溅出伤人

47.防止使受热不均

48.防止药品污染托盘,且使称量准确

49.吸附水中的色素、异味

50.过滤大颗粒固体杂质

51.防止 O₂溶于水

52.提供反应需要的温度

53.将 SiO₂杂质转化为炉渣

54.使反应充分进行　增大反应物的接触面积,使反应更加充分

55.防止空气中的 CO₂、H₂O 进入装置

文章来源唐山初中化学微课堂，仅用于学术交流。版权归作者所有。

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