2021届高考化学三轮复习回归基础练习02 化学常用计量

发布于 2021-05-18 20:12 ，所属分类：初高中化学学习资料

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习02化学常用计量

一、单选题

1．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．20 g由H₂¹⁸O与D₂O组成的混合物中所含的质子数为10 N_A

B．将氯气通入水中，若有1 mol氯气发生反应，则转移的电子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的共价键数目为4 N_A

D．常温下，100 g 46%的酒精中所含的氢原子数为12 N_A

2．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．溶解度 B．物质的量浓度

C．质量分数 D．摩尔质量

3．下列叙述正确的是

A．KOH的质量是56g

B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量

D．32g SO₂中含有的氧原子的物质的量为1mol

4．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8LNO与22.4O₂反应后的分子数是2 N_A

B．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N_A

C．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3N_A

D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A

6．下列物质所含分子数最少的是

A．0.5 molN₂

B．标准状况下0.224 LO₂

C．4 g H₂(H₂摩尔质量为2 g∙mol⁻¹)

D．含N_A个分子的CO₂(N_A为阿伏加德罗常数)

7．某化学兴趣小组欲研究H₂SO₄、NaCl、KCl、Na₂CO₃、FeCl₃、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是

A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag⁺

C．按照方案①的分类，属于碱的有Na₂CO₃、NaOH

D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na₂CO₃、NaOH

8．已知Cl₂、Al₂S₃、CaC₂、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物质的均能与水发生反应，反应可视为各物质和水均分别离解成两部分，然后再两两重新组合，形成新的物质。下列化学反应符合这一特点的是：①ICl+H₂O＝HIO+HCl； ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl；③CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑；④Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂+2NH₃↑；⑤SiCl₄+4H₂O＝H₄SiO₄↓+4HCl↑。

A．只有①④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②③④ D．全部

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N_A

B．1mol苯甲酸中含有的双键数目为4N_A

C．0.1mol/LNH₄NO₃溶液中含有的铵根离子数目为0.1N_A

D．标准状况下，ll.2L苯中含有的原子数目为6N_A

10．0.2 mol NH₄NO₃中有N的物质的量为

A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mOL

11．阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．0.1 mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

B．2.4g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A

D．1 L 0.1mol/LNH₄Cl溶液中，NH的数量为0.1N_A

12．下列说法中正确的是

A．1 mol H₂的体积是 22.4 L

B．O₂ 的摩尔质量是 48 g

C．标准状况下，22.4 L H₂O 含有 6.02×10²³ 个 H₂O

D．常温常压下，28g N₂与标准状况下 22.4 L CO₂含有相同的分子数

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴、阳离子数共为4N_A

B．1molNa与足量的水反应，转移的电子数目为N_A

C．0.1mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，含有的数目为0.3N_A

D．标准状况下，22.4L的SO₃中含有的原子数目为4N_A

14．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是

A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来

C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油

D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

15．下列实验操作正确的是（）

A．用镊子将金属钠从煤油中取出

B．闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

C．皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗

D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

16．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中氯离子数目相等的是

A．50 mL 1.5 mol·L^－1的FeCl₂溶液 B．100 mL 3 mol·L^－1的NH₄Cl溶液

C．75 mL 3 mol·L^－1的KCl溶液 D．50 mL 2 mol·L^－1的CaCl₂溶液

17．有关晶体的叙述中正确的是

A．在SiO₂晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环

B．在124g白磷(P₄)晶体中，含P—P共价键个数为4N_A

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键

D．28g晶体Si中含Si原子与Si—Si键之比为1:2

18．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是

① 氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质

② HClO、浓硫酸、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

④ HI、CH₃COOH、胆矾、氯气都是电解质

⑤ NaF、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物

⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑧ C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨都是碳的同素异形体

A．①②③④ B．②⑤⑥⑧ C．②⑦⑧ D．③⑤⑥⑦

19．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L^﹣¹MgCl₂ 溶液”，对该试剂理解正确的是（　　）

A．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl₂、Mg²⁺、Cl^﹣、H₂O

B．若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl^﹣）＝1 mol•L^﹣¹

C．取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L^﹣¹ AgNO₃100 mL 溶液完全反应

D．该溶液与 100mL 1.0 mol•L^﹣¹ NaCl 溶液中的 c（Cl^﹣）相等

20．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

二、填空题

21．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

84消毒液

　（有效成分）　NaClO

　（规格）　1 000 mL

　（质量分数）　25%

　（密度）　1.19 g·cm^－³

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1．（保留小数点后1位）

（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：______________、_______________。

②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为_______mL。

③下列操作中，使所配浓度偏大的有______（填写字母），对所配浓度无影响的有______（填写字母）。

a．用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；

b．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

f．定容时仰视刻度线。

g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

22．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

（2）在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mol H₂O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

三、计算题

23．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。请通过计算回答：

（1）此盐酸的物质的量的浓度为多少？__________

（2）该盐酸50mL与2.5 mol·L^－¹的NaOH溶液200mL混合，再将混合后溶液稀释至900mL，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少？_____________

（3）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（保留一位小数，水的密度以1.00g/cm³计）_____________

参考答案

1．C

【详解】

A．H₂¹⁸O与D₂O的相对分子质量都是20，且分子中都含有10个质子，因此，20g H₂¹⁸O与D₂O组成的混合物的总物质的量为1mol，含有的质子数为10N_A，A正确；

B．氯气与水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，该反应是一个歧化反应，若有1molCl₂完全反应，转移1mol电子，即转移的电子数为N_A，B正确；

C．标准状况下CH₂Cl₂是液体，而不是气体，22.4L CH₂Cl₂的物质的量不是1mol，含有的共价键数目不是4N_A，C不正确；

D．100g46%的酒精溶液中含有46g C₂H₅OH和54g H₂O，46g C₂H₅OH物质的量为1mol，含有6molH原子，54g H₂O的物质的量为3mol，也含有6molH原子，因此，该酒精溶液中含有的氢原子数为12 N_A，D正确；

故选C。

2．B

【解析】

A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。

3．D

【详解】

A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；
B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；
C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；
D.32gSO₂中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；
故答案选D。

4．B

【解析】

【详解】

A. “百炼成钢”是将生铁中的C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化学变化，A正确；

B. Fe在常温下在浓硝酸中会钝化，无法溶解在浓硝酸中，B错误；

C. “雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，C正确；

D. “薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确；

故答案选B。

5．C

【解析】A．NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂⇌N₂O₄，导致分子个数减少，故所得分子个数小于2N_A个，故A错误；B．苯的分子结构中不含碳碳双键，故B错误；C．铝原子最外层为3个电子，易失去，27g铝的物质的量为1mol，溶解于NaOH溶液，生成偏铝酸钠，转移电子3mol，故C正确；D．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中OH^-浓度为0.1mol/L，含有的OH^-数目为0.1N_A，故D错误；答案为C。

点睛：有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑(1)溶液的体积(2)离子是否水解(3)对应的电解质是否完全电离，(4)是否是可逆反应，如选项A就是要考虑2NO₂⇌N₂O₄，其它如微粒的结构如苯环中无碳碳双键、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

6．B

【详解】

分子数最少即物质的量最小，0.5 molN₂；标准状况下0.224 LO₂物质的量；4 g H₂物质的量为；含N_A个分子的CO₂物质的量为；因此标准状况下0.224 LO₂物质的量最小，含有分子数最少，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

7．B

【解析】

【详解】

A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有盐(FeCl₃)溶液，依据金属活动顺序表判断，酸(稀H₂SO₄)溶液不能和铜反应，故A错误；B．方案②中的钾盐溶液是氯化钾，银离子的检验方法：加入可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag⁺，故B正确；C．碳酸钠属于盐类，不是碱，故C错误；D．氢氧化钠属于碱类，不是盐，故D错误；故选B。

8．D

【解析】

【详解】

①ICl中碘的化合价为+1价，氯的化合价为-1价，则ICl+H₂O═HIO+HCl，故①正确；

②CH₃COCl中氯的化合价为-1价，则CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl，故②正确；

③CaC₂中Ca为+2价，C₂^2-为-2价，则CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑，故③正确；

④Mg₃N₂中氮的化合价为-3价，则Mg₃N₂+6H₂O═3Mg(OH)₂+2NH₃↑，故④正确；

⑤SiCl₄中氯的化合价为-1价，则SiCl₄+4H₂O═H₄SiO₄+4HCl，故⑤正确；

故答案为D。

9．A

【详解】

A．将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应生成物可能是Fe(NO₃)₂也可能是Fe(NO₃)₃，当完全生成Fe(NO₃)₂是转移的电子数为2N_A，故A正确；

B．苯甲酸中只存在羧基上的1个碳氧双键，1mol苯甲酸含有的双键数目为1N_A，故B错误；

C．只告诉浓度，没有提供体积，无法计算，故C错误；

D．由于苯标准状况下是无色液体，故不能使用22.4L/mol进行换算，故D错误；

故答案为：A。

10．C

【详解】

根据氮原子守恒可知，0.2 mol NH₄NO₃中有N的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为C。

11．A

【详解】

A．H₂+I₂=2HI，所以0.1 mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A，故A正确；

B．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，与硫酸完全反应后转化为Mg²⁺，则转移的电子为0.2 N_A，B错误；

C．标准状况下，2.24L任何气体的物质的量为0.1mol，所含有的分子数都为0.1 N_A，C错误；

D．因铵根离子在水溶液会发生水解，其数量小于0.1N_A，D错误。

答案选A。

12．D

【详解】

A. 没有指明气体所处温度和压强，气体摩尔体积未知，无法计算1mol H₂的体积，故A错误；

B. O₂的摩尔质量为32g/mol，故B错误；

C. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；

D. 28g N₂的物质的量为，标准状况下22.4L CO₂的物质的量为，根据N=nN_A可知，二者含有分子数相同，故D正确；

故选D。

13．B

【详解】

A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3N_A个离子，故A错误；

B．钠和水反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N_A个电子，故B正确；

C．溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故C错误；

D．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；

故选B。

14．D

【解析】

试题分析：泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，A错；煤的干馏是指隔绝空气加强热使煤分解，可以得到苯、甲苯等物质，但不是分离，B错；地沟油属于酯类物质，水解后得到的不是汽油，C错；洁厕灵与"84消毒液”混合时会发生反应，产生氯气，故不能同时使用，D对。

考点：生活中常见的化学物质。

15．A

【详解】

A.实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，故A正确；

B.闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；

C.皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；

答案选A。

16．A

【解析】

根据氯化铁的化学式可知50mL1mol·L^－1的FeCl₃溶液中氯离子的物质的量是0.05L×1mol/L×3＝0.15mol，A. 50mL1.5mol·L^－1的FeCl₂溶液中氯离子的物质的量是0.05L×1.5mol/L×2＝0.15mol，A正确；B. 100mL3mol·L^－1的NH₄Cl溶液中氯离子的物质的量是0.1L×3mol/L＝0.3mol，数目不相等，B错误；C. 75mL3mol·L^－1的KCl溶液中氯离子的物质的量是0.075L×3mol/L＝0.225mol，数目不相等，C错误；D. 50mL2mol·L^－1的CaCl₂溶液中氯离子的物质的量是0.05L×2mol/L×2＝0.2mol，数目不相等，D错误，答案选A。

17．D

【详解】

A. 在SiO₂晶体中，最小的单元环是由6个硅原子和6个氧原子组成的十二元环，A不正确；

B. 白磷(P₄)分子中有6个P—P共价键，124g白磷(P₄)晶体的物质的量为1mol，故其中含P—P共价键个数为6N_A，B不正确；

C. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能大于Si—Si键，C不正确；

D. 晶体Si中每个Si原子与周围的4个Si原子形成共价键，由于2个Si原子之间只能形成一个共价键，因此平均每个Si原子形成2个共价键，因此，Si原子与Si—Si键之比为1:2，D正确。

综上所述，有关晶体的叙述中正确的是D。

18．C

【详解】

试题分析：①、氨水是混合物，不是弱电解质，而是弱电解质溶液，①错误；②、HClO、浓硫酸、HNO₃中+1价的氯元素、+6价的硫酸、+5价的氮元素的氧化性均比+1价的氢元素强，②正确；③、Mg、Al都是很活泼的金属，只能用电解熔融氯化镁、氧化铝制备，而Cu是不活泼金属，可用置换法制备，③错误；④、氯气是单质，不是化合物，更不是电解质，④错误；⑤、AlCl₃不是离子化合物，而是共价化合物，熔融时不能导电就是证据，⑤错误；⑥、水银就是汞单质，属于纯净物，不是混合物，⑥错误；⑦、青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是由金属与金属或非金属组成的混合物，⑦正确；⑧、C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，⑧正确；答案选C。

考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。

【名师点睛】物质的分类是无机化学的基础知识，也是高频考点，本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成等知识，题目较简单，试题立足于课本，突出主干，落实双基，有利于学生答题。

19．C

【详解】

A．MgCl₂是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg²⁺、Cl^﹣、H₂O、H⁺、OH^﹣，故A错误；

B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c（Cl^﹣）＝2c（MgCl₂）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误；

C．n（Cl^﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag⁺）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n（Cl^﹣）＝n（Ag⁺）时二者恰好完全反应，故C正确；

D. 1.0 mol•L^﹣¹ NaCl 溶液中的 c（Cl^﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L， 1.0mol•L^﹣¹MgCl₂ 溶液中c（Cl^﹣）＝2c（MgCl₂）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D错误；

故选C。

20．D

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【详解】

A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应；

B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；

C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；

D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；

故选D。

【点睛】

本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

21．4.0 玻璃棒 500mL容量瓶 5.4 b e

【解析】

【详解】

(1)可利用公式计算：；

(2) ①配制一定物质的量浓度的实验中计量液体体积的重要仪器是容量瓶，本实验要500mL规格容量瓶（选择容量瓶同时要确定所需的规格），作为搅拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以还需要500mL容量瓶、玻璃棒；

②将一定量的浓硫酸稀释可得到稀硫酸，利用稀释定律列式计算，设需xmL浓硫酸。，解得x=5.4，答案是需用浓硫酸的体积为5.4mL；

③a．俯视刻度线时实际所量取的浓硫酸比5.4mL少，即溶质物质的量n_B减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；b．浓硫酸溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，容量瓶中溶液温度较高，当冷却到室温时溶液体积V会缩小，根据公式可知所配硫酸的浓度偏大；c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，即溶质物质的量n_B减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量n_B减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小； e．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质物质的量n_B和溶液体积V，由公式可知所配硫酸的浓度不受影响；f．定容时仰视刻度线，溶液体积V增大, 由公式可知所配硫酸的浓度偏小；g．定容后经振荡、摇匀、静置后，液面下降不影响硫酸浓度。但此时再加蒸馏水就稀释的原溶液，使所配硫酸的浓度减小。答案：所配浓度偏大的有b，对所配浓度无影响的有e。

22．1∶1 5∶3 4∶11 H₂ H₂ H₂O H₂O

【分析】

利用n=，阿伏加德罗定律和推论，据此分析；

【详解】

（1）同温同压下，同体积CH₄、CO₂的物质的量相同，即两者物质的量为1：1；1molCH₄中含有5mol原子，1molCO₂中含有3mol原子，利用原子总数之比等于物质的量之比，原子总数之比5∶3；根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即密度之比为16：44=4：11；

（2）三种物质的物质的量分别为=2mol、=0.5mol、1mol，分子数与等于其物质的量成正比，即所含分子数最多的是H₂；含原子物质的量分别是4mol、1mol、3mol，含原子数最多的是H₂，三种物质的质量分别为4g、16g、18g，即质量最大的是H₂O；体积分别为V(H₂)＝22.4 L·mol^－¹×2 mol＝44.8 L，V(O₂)＝11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体积只有18 mL，故体积最小的是H₂O。

23．11.8mol·L^-1 0.1 mol·L^-1 352.8 L

【解析】

【详解】

（1）此盐酸的物质的量的浓度c= =1000×1.18×36.5%/36.5=11.8mol·L^-1 ；综上所述，本题答案是：11.8mol·L^-1。

2）50mL11.8mol·L^-1盐酸的物质的量为0.59mol；2.5 mol·L^－1的NaOH溶液200mL，物质的量为0.5mol；酸碱发生中和，剩余盐酸的量=0.59-0.5=0.09mol；稀释后溶液体积为900mL，所以反应后溶液中盐酸的浓度为0.09/0.9=0.1 mol·L^－1；此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为0.1 mol·L^-1；综上所述，本题答案是：0.1 mol·L^-1。