2021届高考化学三轮复习回归基础练习04 氧化还原反应

发布于 2021-05-18 18:15 ，所属分类：初高中化学学习资料

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习04氧化还原反应

一、单选题

1．在一定条件下反应需要加入适当的还原剂才能实现的反应

A．PCl₃→PCl₅ B．KMnO₄→MnO₂ C．Fe₂O₃→Fe D．CO₂→H₂CO₃

2．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．硝酸盐制炸药 B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂

C．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体 D．84消毒液用作疫区的环境消毒

3．关于反应中，下列说法正确的是（）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5

B．被氧化的HCl与参加反应的HCl的量之比为：5:8

C．该反应中浓盐酸只体现了还原性

D．当产生1mol氯气时，转移1mol电子

4．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，下列说法正确的是

A．氧气是还原产物

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1

C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2

D．若生成4.48L(标准状况下)O₂，则反应转移0.8mol电子

5．下列各项所述的关系正确的是(　　)

A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现

B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离

D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应

6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂(未配平)，下列叙述正确的是

A．O₃在反应中被还原为O₂

B．1molO₃在反应中得到2mol电子

C．该反应的还原产物为I₂

D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

7．下列离子方程式正确的是

A．氨水中通入过量的SO₂：2NH₃·H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B．大理石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H⁺+O₂2Cu²⁺+2H₂O

D．碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2HCO₃^-+ Ba²⁺ + 2OH^-== BaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

8．已知 aM²⁺+bO₂ + 4H⁺=cM³⁺+dH₂O，则化学计量数 c 的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

9．用下列方法均可制得氧气：

①2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑

②2HgO2Hg＋O₂↑

③2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶1

10．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂稀溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不能

⑤向酚酞溶液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含有H₂和NH₃

A．①④⑥ B．②③④⑤

C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

11．下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO₂气体通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中	KMnO₄溶液的颜色褪去	SO₂具有还原性
B	用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧	火焰呈绿色	溶液中含有Cu²⁺
C	取两支试管，分别加入4mL0.01mol∙L^-1和4mL0.02mol∙L^-1的KMnO₄溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间	第二支试管溶液褪色所需的时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺

A．A B．B C．C D．D

12．在一定条件下，分别以氯酸钾、过氧化氢、高锰酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．2：1：2

B．1：1：1

C．1：2：1

D．1：1：2

13．氰化钠(NaCN)是一种剧毒化合物，其中N的化合价为-3。它与亚硝酸钠(NaNO₂)混合受热或撞击发生爆炸：3NaCN + 5NaNO₂4N₂↑ + 3Na₂CO₃ + Na₂O。下列关于该反应的说法不正确的是

A．NaNO₂是氧化剂

B．N₂既是氧化产物也是还原产物

C．反应中被氧化和被还原的原子数之比为6 : 5

D．每生成标准状况下4.48L N₂，转移0.45mol电子

14．下列说法正确的是（）

A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

15．在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是（）

A．反应中KMnO₄被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

16．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

B．《天工开物》中，“……凡研硝(KNO₃)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，体现KNO₃体现的是氧化性

C．《新修本草》中“(青矾)本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾主要成分是FeSO₄•7H₂O

D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对KNO₃的鉴定过程中发生了化学变化

17．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。下列有关说法正确的是

A．若FeCl₂溶液中含有杂质I^-，可以加入试剂KMnO₄除去I^-

B．反应③中若生成44.8LCl₂，则转移4mol电子

C．反应①中FeCl₂是氧化产物，反应②中FeCl₂是还原剂

D．氧化性的强弱顺序为KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂

18．将铜粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反应后，仍有铜剩余。再向溶液中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉不能继续溶解的是

A．KCl溶液 B．稀硫酸 C．FeCl₃溶液 D．稀盐酸

19．已知某些化学键的键能。下列说法错误的是（）

化学键	Si-O	Si-Cl	H-I	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/（kJ·mol^-1）	368	381	297	431	226	301

A．C-C键的键能大于Si-Si键

B．HCl的稳定性比HI的稳定性高

C．SiCl₄的熔点比SiC的熔点低

D．拆开1molSiCl₄中的化学键所吸收的能量为381kJ

二、填空题

20．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO₃和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：

　KClO₃+　HCl(浓)＝　KCl+　ClO₂↑+　Cl₂↑+　___________

(1)请完成上述化学方程式并配平______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)产生1个Cl₂，转移的电子为___________个。

(4)每生成35.5gCl₂，消耗还原剂的质量为___________。

21．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。

(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．

22．碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

(2)H₂NCOONH₄是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO₂、CH₄，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图b所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是< span="">________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。

(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。

③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。

(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N₂。

①第二步反应的化学方程式为____________________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，

电路中转移的电子数为__________。

参考答案

1．C

【详解】

A. PCl₃→PCl₅反应中，P元素的化合价从+3价变到+5价，化合价升高，若要实现其转化需加入氧化剂，不符合题意，A项错误；

B. KMnO₄→MnO₂反应中，高锰酸钾自身受热分解可以生成二氧化锰，反应过程中不需要加入还原剂，B项错误；

C. Fe₂O₃→Fe反应中，Fe元素的化合价从+3价变到0价，自身不能分解，需要通过加入还原剂实现，C项正确；

D. CO₂→H₂CO₃反应前后，元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，D项错误；

答案选C。

【点睛】

根据氧化还原反应中“失升氧化还原剂，降得还原氧化剂”的规律，变化过程需要加入还原剂才能实现，则选项中反应物被还原，应为某元素的化合价降低的还原反应，B项是易错点，要特别注意自身能发生还原反应的无需引入还原剂。

2．C

【详解】

A．硝酸盐制炸药，爆炸时发生分解反应生成N₂、NO等物质，N元素的化合价发生改变，故属于氧化还原反应，A不合题意；

B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂，HNO₃在高温下分解成NO₂、O₂和H₂O，NO₂与火箭燃料也发生反应生成N₂，故均有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不合题意；

C．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体反应为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；

D．84消毒液具有强氧化性，能将病毒氧化变性，自身被还原为Cl^-，故有元素的化合价改变，属于氧化还原反应，D不合题意；

故答案为：C。

3．B

【详解】

A.为还原产物，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2，A错误；

B.16个HCl分子中只有10个被氧化，则被氧化的HCl占全部HCl的，B正确；

C.16molHCl(浓)中，10molHCl被氧化，6molHCl反应生成盐，浓盐酸体现了酸性和还原性，C错误；

D.HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，当产生1mol氯气时，转移2mol电子，D错误；

答案选B。

4．C

【解析】

NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂；A．反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B．此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C．反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H₂O═4AgCl+4NaOH+O₂，可知水的化学计量数为2，故C正确；D．4. 48 L(标准状况下)O₂的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。

点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：

。

5．A

【详解】

A. 有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，A正确；

B. 被氧化与被还原的物质可能为同一种物质，B错误；

C. 被氧化的物质失去电子或电子对偏离，被还原的物质得到电子或电子对偏向，C错误；

D. 氧化反应就是失去电子或电子对偏离的反应，还原反应就是得到电子或电子对偏向的反应，D错误。

故选A。

6．B

【详解】

A. 氧气和臭氧的化合价都是0，所以臭氧在反应中不被氧化，臭氧中部分氧原子被还原转移到氢氧化钾中，故A错误；

B. 该反应中1molO₃反应中得到1mol×(2－0)=2mol电子，故B正确；

C. 该反应中氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，故C错误；

D. 氧化产物是碘单质，还原产物是氢氧化钾，由电子得失守恒可知，物质的量之比为1:1，故D错误；

故答案选B。

7．C

【详解】

A项、氨水与过量的SO₂反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH₃·H₂O + SO₂ =NH₄⁺ + HSO₃^-，故A错误；

B项、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO₃＋2CH₃COOH= Ca²^＋＋2CH₃COO^—+H₂O ＋CO₂↑，故B错误；

C项、热的稀硫酸中加入铜粉，鼓入空气后反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+4H⁺+O₂2Cu²⁺+2H₂O，故C正确；

D项、碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+ Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓+ H₂O，故D错误；

故选C。

8．D

【详解】

根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，选项D正确。

9．C

【详解】

三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O₂中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O₂时，转移的电子都是4 mol。

C项正确。

10．D

【详解】

①Na₂O₂属于过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误；

②NaHCO₃溶液不与CaCl₂稀溶液反应，故②错误；

③钠在常温下易被氧化成氧化钠，故③错误；

④Na₂O₂能和水蒸气或二氧化碳反应放出氧气，可用作供氧剂，而Na₂O不能，故④正确；

⑤向酚酞溶液中加入Na₂O₂粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中有H₂O₂生成，且H₂O₂具有强氧化性，所以溶液会褪色，故⑤正确；

⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，生成NaCl、H₂和NH₃，故⑥正确；

正确的是④⑤⑥，答案选D。

11．A

【详解】

A．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能够被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A正确；

B．铜丝在灼烧时，火焰颜色为绿色，会干扰铜离子的检验；应该选用铂丝或铁丝蘸取溶液酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，故B错误；

C．2mL0.02mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液中草酸的物质的量为2mL×0.02mol∙L^-1×10^-3=4×10^-5mol；4mL0.02mol∙L^-1KMnO₄溶液中高锰酸钾的物质的量为：4mL×10^-3×0.02mol∙L^-1=8×10^-5mol；根据电子得失守恒可知：2KMnO₄~5H₂C₂O₄，据以上数据及反应关系可知，高锰酸钾过量，因此该支试管中的溶液不会褪色，不能通过观察褪色时间探究浓度对速率的影响，故C错误；

D．先滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加硫氰化钾溶液无现象，再加氯水进行检验，故D错误；

故选A。

12．A

【分析】

用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O₂，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。

【详解】

KMnO ₄→ O ₂，KClO ₃→ O ₂，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O₂，需转移4mol电子， H₂ O ₂→ O₂，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O₂，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：1：2，故A正确；

故选A。

13．D

【详解】

A.NaNO₂中N的化合价由+3价变成0价，所以是氧化剂，故A正确；

B.NaCN 中N的化合价由-3价变成0价，NaNO₂中N的化合价由+3价变成0价，所以N₂既是氧化产物也是还原产物，故B正确；

C.NaCN中C的化合价由+ 2价升高为+ 4价，N的化合价由-3价升高到0价，NaCN是还原剂，NaNO₂中N的化合价由+ 3价降低为0价，NaNO₂作氧化剂，则反应中被氧化和被还原的原子数之比为6:5，故C正确；

D.每生成标准状况下4.48LN₂，即0.2molN₂，消耗氧化剂NaNO₂为0.2mol= 0.25mol，则转移电子为0.25mol (3-0) = 0.75mol，故D错误；

故答案为D。

14．C

【详解】

A．反应条件与反应热无关，放热反应有的需加热，有的不需加热，如碳和氧气生成二氧化碳是放热反应，但也需加热到碳的着火点，A错误；

B．需要加热的反应，可能为放热反应，如铝热反应，也有一些吸热反应无需加热就可进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B错误；

C．CO₂与CaO化合生成CaCO₃是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO₃分解生成CO₂与CaO应该吸热能量，C正确；

D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，D错误；

答案选C。

15．D

【详解】

A、锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到电子，反应中KMnO₄被还原，A错误；

B、氯元素化合价从-1价升高到0价，氯化氢发生氧化反应，B错误；

C、每消耗2mol HCl时生成mol氯气，反应中转移的电子为mol，C错误；

D、根据方程式可知16mol氯化氢中作还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5，D正确；

答案选D。

16．D

【详解】

A．“曾青”是古代炼制外丹常用的矿物原料，即硫酸铜，反应的离子方程式为：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，反应类型为置换反应，A解说正确；

B．“……凡研硝(KNO₃)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，由于KNO₃性质不稳定,撞击时发生氧化还原反应生成气体，导致爆炸，体现KNO₃体现的是氧化性，B解说正确；

C．青矾的主要成分为FeSO₄·7H₂O，高温分解并在空气中被氧化为红色的Fe₂O₃，C解说正确；

D．利用了钾的焰色反应为紫色来鉴定钾盐，焰色反应为物理变化，D解说错误。

答案为D。

17．D

【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中FeCl₃是氧化剂，I₂是氧化产物，反应②中Cl₂是氧化剂，FeCl₃是氧化产物，反应③中KMnO₄是氧化剂，Cl₂是氧化产物，由已知反应可得：氧化性：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂，据此分析。

【详解】

A．由以上分析可知的KMnO₄氧化性强于氯气和三价铁，则KMnO₄能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，故A错误；

B．气体未注明状况，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；

C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁作还原产物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，故C错误；

D．由上述分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂，故D正确；

故选：D。

18．A

【分析】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应后铜有剩余；再向铜与硝酸铜的混合物中加入下列物质，充分揽拌后，铜粉能继续溶解，加入的物质要么提供酸性环境，增强硝酸根离子的氧化性，要么加入的物质能够与铜发生反应，据此进行分析。

【详解】

A．铜与硝酸铜的混合物中，加入氯化钾溶液，没有反应发生，铜不会溶解，故A选；

B．铜与硝酸铜的混合物中，加入稀硫酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故B不选；

C．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，铜粉溶解，故C不选；

D．铜与硝酸铜的混合物中，加入稀盐酸，硝酸具有强氧化性，能够继续氧化铜粉，铜继续溶解，故D不选；

故选A。

19．D

【详解】

A.C原子半径比Si原子的小，故C－C键的键长小于Si－Si键，因此C－C键的键能大于Si-Si键的键能，故A正确；

B.H－Cl键的键能比H－I键的大，故HCl的稳定性比HI的稳定性高，故B正确；

C.SiCl₄是分子晶体，其熔点比原子晶体SiC的熔点低，故C正确；

D.1个SiCl₄中含4个Si－Cl键，故拆开1molSiCl₄中的化学键所吸收的能量为381kJ·mol^-l×4mol=1524kJ，故D错误。

故答案选：D。

20．2；4；2；2；1；2；H₂O ② 2 36.5g

【详解】

(1)反应中浓盐酸中的氯元素的一部分转化成Cl₂，化合价由-1价升高到0价，一部分化合价没有发生变化。氯酸钾中的氯元素化合价由+5价降低为+4价，则1个KClO₃参与反应会得到1个电子，每生成1分子Cl₂，HCl会失去2个电子，根据得失电子守恒，可知，KClO₃、HCl、KCl、ClO₂、Cl₂的化学计量数分别为2、4、2、2、1，根据原子守恒，可知缺项的物质为H₂O，其化学计量数为2。故化学反应方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H2O。答案为：2；4；2；2；1；2；H₂O；

(2)反应中浓盐酸中的氯元素一部分转化成Cl₂，表现出还原性，一部分转化成KCl中的Cl^‒，表现酸性。答案为：②；

(3)由反应方程式可知，每产生1个Cl₂，转移的电子为2个，答案为：2；

(4)反应中，每生成1molCl₂，则有2molHCl被氧化，则每生成35.5gCl₂，消耗还原剂的质量=。答案为：36.5g。

21． HNO₃ Cu(NO₃)₂ 6

【详解】

(1)铜化合价由0价升高到+2价，失去电子，硝酸中氮元素化合价由+5价降低到+2价，得到电子，所以用双线桥法表示为：；

(2) 铜化合价由0价升高到+2价，失去6个电子，硝酸中氮元素化合价由+5价降低到+2价，得到6个电子，所以用单线桥法表示为：；

(3)上述反应中硝酸中氮元素化合价降低，故氧化剂是HNO₃；铜化合价升高，故氧化产物是Cu(NO₃)₂；

(4) 铜化合价由0价升高到+2价，每个铜失去2个电子，当有3个Cu原子参加反应，则转移6个电子。

22．CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ 2NH₃(g) + CO₂(g)==CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(1)△H=-134 kJ/mol 250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低 250℃ 向右 b 增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度 3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl 3.612×10²⁵(或：60NA)

【解析】

(1)实验室用电石和水反应制取乙炔，化学方程式为 (1). CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

（2）反应物能量高，生成物能量低，由图可知放出的能量为：272kJ/mol -138kJ/mol =134kJ/mol ，用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为2NH₃(g) + CO₂(g)==CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(1)△H=-134 kJ/mol (3)250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：250℃，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低；250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为250℃，250℃时催化剂活性最高。(4)起始NO为0.4mol平衡时为0.2mol