2021届高考化学三轮复习回归基础练习03 离子反应

发布于 2021-05-18 18:57 ，所属分类：初高中化学学习资料

2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习03离子反应

一、单选题

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．氢氧化钠溶液吸收少量CO₂气体：CO₂+2OH^－=CO₃²^－+H₂O

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

2．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO₃溶液中加人稀盐酸：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-=+H₂↑

C．向Ba(OH)₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液：H⁺++Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

3．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓++2H₂O

B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+2Br⁻+Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl⁻

D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH⁻=+2H₂O

4．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．BaCO₃和HCl；BaCO₃和H₂SO₄

B．BaCl₂和H₂SO₄；Ba(OH)₂和H₂SO₄

C．HNO₃和K₂CO₃；HCl和NaHCO₃

D．Ca(HCO₃)₂和少量KOH；Ca(OH)₂和少量KHCO₃

5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+ OH^- = H₂O表示的是

A．2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O B．Ba(OH)₂ + 2 HCl = BaCl₂ + 2H₂O

C．KOH + HCl = KCl + H₂O D．Cu(OH) ₂+ 2HNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2H₂O

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

B．MnO₂与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+4Cl^-MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C．FeSO₄溶液中加入盐酸酸化的H₂O₂：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量氨水：Ca²⁺+HCO₃^-+NH₃·H₂O=CaCO₃↓+H₂O+NH₄⁺

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应:Na+2H₂ONa⁺+2OH^-+H₂↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SBaSO₄↓+H₂O

D．碳酸钡和稀硝酸反应:C+2H⁺CO₂↑+H₂O

8．下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂	正确；Cl₂过量，可将Fe²⁺、I^-均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺++OH^-= MgCO₃↓+H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=HClO+	正确；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O	正确；与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2∶3

A．A B．B C．C D．D

9．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H₂O = Na^＋+ 2OH^－+ H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+ 2H⁺= H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：NH₄^＋+Al³^＋+ 2SO₄²^－+ 2Ba²^＋+ 4OH^-= 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－+ 6H⁺Fe³⁺+ 3NO₂↑ + 3H₂O

10．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与盐酸溶液反应：2H⁺+ CO₃^2-= H₂O + CO₂

B．铁钉放入稀硫酸中：2Fe+ 6H⁺= 2Fe³⁺+ 3H₂↑

C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO₃^－+ H⁺= CO₂↑ + H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+ SO₄^2-+ H⁺+ OH^-= BaSO₄↓ + H₂O

11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是

A．Na⁺、Ag⁺、NO、Cl^- B．K⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-

C．Na⁺、H⁺、SO、NO D．K⁺、Ca²⁺、CO、OH^-

12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2-、Cl^－

B．c（AlO₂^-）="0.1" mol•L^-1的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^-、Cl^－

C．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．水电离的c（H^＋）=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－CO₃^2-

13．下列离子方程式正确的是

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

B．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应： Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NaHS溶液呈碱性：HS^-+H₂OH₃O⁺+OH^-+S^2-

14．下列离子方程式不正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

B．用稀硫酸除去铜绿：4H⁺+Cu₂(OH)₂CO₃=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba²⁺+NH+Al³⁺+2SO+4OH^﹣=Al(OH)₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca²⁺+OH^﹣+HCO=CaCO₃↓+H₂O

15．下列说法正确的是(　　)

A．SO₃ 、NH₃的水溶液均能导电，所以均是电解质

B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质

D．钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

16．下列离子方程式中正确的是

A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应： NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

17．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．常温下的溶液中：

B．在的溶液中：

C．水电离出的的溶液中：

D．在溶质为和的溶液中：

18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．pH=l的溶液中：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SCN^-

B．能使酚酞变红的溶液：Ca²⁺、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-

C．=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

二、填空题

19．有以下 10 种物质，请回答下列问题：

①铝 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥硫酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧明矾⑨ 稀醋酸 ⑩氯化银

（1）其中在上述状态能导电的是 _______；

（2）属于电解质的是 _______；

（3）属于非电解质的是 ______________；

（4）按要求填空

①写出⑥在水溶液中电离方程式： _______。

②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式： _______。

③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式： _______。

（5）将⑤通入到④中，溶液导电能力变化 _______。（忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”）

20．(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①碳棒；②熔融KCl；③NaHSO₄固体；④铜；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能导电的有________(填序号。下同)，属于电解质的有_________。

(2)要求写出方程式：

①碳酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：______________________；

②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：______________________；

③向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全：______________________；

21．按要求填空：

(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液可制取Fe(OH)₃胶体，用离子方程式表示该方法的原理：______；

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：______；

(3)Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液混合：_______；

(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为：______；

(5)在酸性条件下，往H₂O₂与I^-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_______。

参考答案

1．B

【解析】A、浓盐酸与铁屑反应只能生成氯化亚铁：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A错误；B、氢氧化钠溶液吸收少量CO₂气体生成碳酸钠：CO₂+2OH^－=CO₃²^－+H₂O，故B正确；C、NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应，HCO₃^-不能拆开：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故C错误；D、钠与CuSO₄溶液反应：钠和水先反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄,故D错误；故选B。

2．C

【详解】

A.NaHCO₃与盐酸反应时参与反应，而不是，故A错误；

B.溶液中电荷未配平，反应应为：，故B错误；

C．NaHSO₄少量反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水离子反应为： H⁺++Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C正确；

D. 溶液中电荷未配平，反应应为：，故D错误。

故答案选：C。

3．D

【详解】

A. 碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O，故A错误；

B. 少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故B错误；

C. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂ + 2Fe²⁺=2Cl^- + 2Fe³⁺，故C错误；

D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂^-+2H₂O，故D正确；

故选D。

【点睛】

离子方程式的正误判断：

1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。

2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。

3、是否符合客观事实：如：Fe与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成Fe²⁺；硝酸与任何金属反应产物中都没有H₂生成。

4．D

【详解】

A．BaCO₃和HCl，BaCO₃和H₂SO₄的离子方程式分别为BaCO₃+ 2H⁺= Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、BaCO₃+ 2H⁺+ SO= BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，不能用同一个离子方程式表示，故A不选；

B．BaCl₂和H₂SO₄反应的离子方程式是：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓；Ba(OH)₂和H₂SO₄反应的离子方程式是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O，不能用同一个离子方程式表示，故B不选；

C．HNO₃和K₂CO₃，HCl和NaHCO₃的离子方程式分别为CO+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO+H⁺=CO₂↑+H₂O，不能用同一个离子方程式表示，故C不选；

D．Ca(HCO₃)₂和少量KOH，Ca(OH)₂和少量KHCO₃的离子方程式都是Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O，可用同一离子方程式表示，故D选；

故选D。

5．D

【详解】

A. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故A不选；

B. 氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故B不选；

C. 氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故C不选；

D. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH^-表示，离子方程式应为Cu(OH) ₂ + 2H⁺ = Cu²⁺+ 2H₂O，故D选；

故选D。

【点睛】

稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。

6．A

【详解】

A．NaAlO₂和NaHCO₃发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al(OH)₃↓+CO₃^2-，故A正确；

B．MnO₂与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B错误；

C．电荷不守恒，FeSO₄溶液中加入盐酸酸化的H₂O₂的离子方程式为2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故C错误；

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2H₂O+2NH₄⁺+CO₃^2-，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意反应物用量对反应的影响。

7．B

【解析】

A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B正确；C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；D．碳酸钡是难溶于水的盐，不可拆分，故D错误；答案为B。

8．D

【详解】

A．由于还原性：I^-＞Fe²⁺，将1 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂溶液中，Cl₂恰好将还原性强的I^-氧化，Fe²⁺没有反应，试题反应的离子方程式为：2I^-+2Cl₂═2Cl^-+I₂，A错误；

B．Mg(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg²⁺+2+4OH^-═Mg(OH)₂↓+2+2H₂O，B错误；

C．SO₂具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO₂与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO₂+H₂O+ClO^-═2H⁺+Cl^-+，C错误；

D．与H⁺以1：1反应生成Al(OH)₃沉淀，以1：4反应生成Al³⁺，等体积1 mol·L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^-1的HCl溶液中与H⁺的物质的量比为2：5，则与Al(OH)₃消耗的H⁺的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O，D正确；

故合理选项是D。

9．C

【详解】

A．钠与水反应反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na + 2H₂O= 2Na^＋+2OH^－+H₂↑，A不正确；

B．醋酸是弱酸，要用分子式表示，不能写成H⁺，B不正确；

C．溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 与Ba（OH）₂ 以物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，C正确；

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确；

故选C。

10．C

【解析】

【详解】

A错，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H⁺+ CaCO₃= Ca²⁺+H₂O + CO₂↑；

B错，铁钉放入稀硫酸中，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为： Fe+ 2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑；

C正确，碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为：HCO₃^－+ H⁺= CO₂↑ + H₂O；

D错，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O；

故选C。

【点睛】

本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用的方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确；如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，D为易错点，注意氢氧根离子的系数。

11．C

【详解】

A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故C正确；

D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选C。

12．C

【详解】

试题分析：A．使酚酞变红色的溶液显碱性，则Al^3＋不能大量共存，A错误；B．c（AlO₂^-）="0.1" mol•L^-1的溶液中HCO₃^-不能大量共存，B错误；C．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液显酸性，NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－之间不反应，可以大量共存，C正确；D．水电离的c（H^＋）=1×10^－13mol·L^－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，可能显碱性，如果显酸性，则AlO₂^－CO₃^2-不能大量共存，D错误，答案选C。

考点：考查离子共存判断

13．C

【解析】

试题分析：A．铜是活性电极，作阳极时铜失去电子生成铜离子，故A错误；B．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应溶解生成的Fe²⁺要被氧化为Fe³⁺，故B错误；C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全反应的离子方程式为Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O，故C正确；D．NaHS溶液呈碱性是因为NaHS水解生成了氢氧根离子，HS^-+H₂OH₃O⁺+OH^-+ S^2-是电离方程式，故D错误；故选C。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

14．D

【详解】

A．Fe₃O₄与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A正确；

B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为4H⁺+Cu₂(OH)₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故B正确；

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO完全沉淀，反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钡，离子方程式：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO+4OH^﹣═ Al(OH)₃↓ +NH₃•H₂O + 2BaSO₄↓，故C正确；

D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO═CaCO₃↓+2H₂O+CO，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为CD，要注意反应物的用量对反应生成物的影响。

15．B

【解析】试题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。A、SO₃、NH₃本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B正确；C、液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C错误；D、电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选B。

考点：考查电解质与非电解质的判断

16．C

【详解】

A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故A错误；B、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-= NH₃·H₂O+ H₂O+CO₃^2-，故B错误；C、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，故C正确；D、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂反应生成氯化铁、溴，FeBr₂完全被氧化，离子方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故D错误；故选C。