干货 | 2021高考化学考试必知的评分细则!

发布于 2021-05-18 20:18 ，所属分类：初高中化学学习资料

2021高考复习进入模拟与冲刺阶段，每位高三学生临考前心里都必须有一杆秤，避免考试中不必要的失分。这杆秤就是高考评分标准。高考评分时有一个细则，对哪些情况扣分，哪些情况不扣分，规定相当详细，了解评分细则，利于规范答题。

1．化学用语的评分细则：

化学Ⅱ卷50%左右的答案要用化学用语表述，若化学用语使用不过关，且没有引起足够的重视，在高考中失分是显而易见的，如以下情况：

(1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半的分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“”和“===”错用不得分，或增加反应条件，或增加“↑”“↓”等扣1分，化学式错误或化学方程式未配平判零分，“↑”“↓”符号该标出之处漏标酌情扣分。

(2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“＋”“－”号而漏写均判为零分。

(3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。

(4)回答不具体：如标准答案是除去水蒸气；除去CO₂。评分细则规定：除去、吸收、去掉水蒸气或H₂O、CO₂给满分或除去CO₂及酸性气体给满分，仅答酸性气体不给分。

2．化学简答与计算题评分细则：

(1)简答题出现科学性错误，该空不得分：一个答案，经常有考生由于没有足够的把握，写出一对一错，或二对一错，或一对多错的答案，这种情况多少反映考生抱有某种程度的投机心理，把多个可能的答案全部写出，让评卷教师做出选择。阅卷老师一直坚持凡是出现多个答案情况时，只要有一个是错误的，则毫不留情，给予零分处理。

(2)出现错别字且错别字是关键字该空不得分：如：催化剂～摧化剂、崔化剂；加成反应～加层反应；苯～笨；玻璃棒～玻利棒；电解质～电解子；金刚石～金钢石等等。

(3)简答不全面得一半分。

(4)关于实验设计的简答缺少步骤、现象和结论中的一部分，分步得分。

(5)凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时首先不能过于潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后又没有用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。

(6)“白纸黑字”原则：凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有，答错位置或答题超出试卷，皆为“0”分。

(7)“见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

(8)化学计算的表达式错误或计算数据错误不给分，缺少单位扣一半分，不注意有效数字酌情减分。

3．化学评分细则示例

[示例]　(13分)CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。

如2CO₂(g)＋2H₂O(l)===C₂H₄(g)＋3O₂(g)

ΔH＝＋1 411.0 kJ·mol^－¹

2CO₂(g)＋3H₂O(l)===C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)

ΔH＝＋1 366.8 kJ·mol^－¹。

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为_____________________________。

(2)在一定条件下，6H₂(g)＋2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比，CO₂的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

(3)一定条件下，将3mol H₂和l mol CO₂混合在固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。2 min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2 mol·L^－¹。下列判断不正确的是________。

a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K＝

b．H₂的平均反应速率为0.3 mol·L^－¹·s^－¹

c．CO₂的转化率为60%

d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是________(填“乙醇”或“氧气”)，b处电极上发生的电极反应是_________。

(5)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp＝2.8×10^－⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－⁴mol·L^－¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_________________________________。

【答案】